Pengertian Dan Struktur Ion

Suatu zat sanggup dibagi-bagi menjadi bagian-bagian (partikel) yang ukuran partikelnya lebih kecil. Partikel terkecil dari suatu zat yang masih memiliki sifat sama dengan sifat asal partikel itu disebut molekul.

Senyawa dari molekul ini sanggup berupa ikatan antara unsur yang sama (molekul unsure), tetapi sanggup juga berupa ikatan antara unsure-unsur yang berbeda (molekul senyawa). Jika suatu senyawa dielektrolisis dengan arus listrik searah maka akan terionisasi. Partikel dari senyawa yang terionisasi ini disebut ion.

A. Pengertian Ion
Atom selain bergabung membentuk molekul sanggup juga membentuk ion.  Ion yaitu atom atau kelompok atom yang bermuatan listrik. Ion dibedakan menjadi dua, yaitu ion yang bermuatan listrik faktual disebut kation dan ion yang bermuatan listrik negatif disebut anion.

B. Struktur Ion
Pada keadaan normal, suatu atom tidak bermuatan atau netral. Ion suatu atom akan terbentuk dikala atom melepas atau mendapatkan elektron.

Ion faktual atau kation terbentuk dikala sebuah atom kehilangan atau melepaskan elektron, contoh:

1. Na → Na⁺ + e⁻ (atom natrium Na, melepaskan satu elektron menjadi ion natrium bermuatan positip satu = Na+)
2. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (atom magnesium Mg, melepaskan dua elektron menjadi ion magnesium bermuatan dua positip = Mg²⁺)

Ion negatif atau anion terbentuk dikala sebuah atom mendapatkan atau menerima suplemen elektron, contoh:

1. Cl + e⁻ → Cl⁻ (atom klorin mendapatkan satu elektron menjadi ion klorin bermuatan negatip satu = Cl⁻)
2. O + 2e⁻ → O2⁻ (atom oksigen mendapatkan dua elektron menjadi ion oksigen bermuatan dua negatif = O²⁻).

Elektron yang mengelilingi inti atom terus bergerak sambil berputar pada sumbunya. Akan tetapi, elektron sanggup meninggalkan atom alasannya yaitu suatu hal, ibarat pemanasan, medan listrik, dan medan magnet. Elektron yang keluar dari suatu atom sanggup masuk ke atom lainnya.

Akibatnya, atom yang kehilangan elektron akan menjadi atom yang bermuatan listrik faktual (ion positif/kation) alasannya yaitu jumlah proton menjadi lebih besar daripada jumlah elektronnya, sedangkan atom yang kedatangan elektron menjadi atom bermuatan listrik negatif (ion negatif/ anoda) alasannya yaitu jumlah elektronnya melebihi jumlah protonnya.

Peristiwa terurainya suatu zat menjadi ion-ion disebut ionisasi. Hasil ionisasi disebut ion. Elektron yang sanggup keluar atau masuk ke suatu atom yaitu elektron yang berada di kulit terluar. Ionisasi atom hanya terjadi pada atom-atom yang jumlah elektronnya sama dengan 8, 18, atau 32. Atom-atom yang jumlah elektronnya sama dengan bilangan-bilangan tersebut sangat sukar terionisasi sehingga disebut unsur gas mulia.

Jumlah electron yang terlepas atau masuk tergantung pada jumlah elektron pada kulit terluar dengan ketentuan sebagai berikut:

1. Jika jumlah electron terluar kurang dari 4 elektron maka atom ini cenderung melepaskan elektron.
2. Jika jumlah elektron terluar antara 4 dan 8 maka atom ini cenderung mendapatkan elektron, jumlah electron yang diterima atau dilepaskan menciptakan jumlah electron di kulit itu menjadi 8.
3. Jika jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan 4 maka atom ini sanggup melepas atau mendapatkan elektron, tergantung dengan unsur apa atom itu berinteraksi.
4. Jika jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan 8 maka atom itu sangat sukar melepas maupun mendapatkan elektron. Dengan kata lain atom tersebut stabil.

Beberapa pola kation dan anion sanggup kau lihat pada tabel berikut ini.

Kation	Nama	Anion	Nama
Na+	Ion natrium	Cl-	Ion klorida
Mg2+	Ion magnesium	O2-	Ion oksida
Al3+	Ion aluminium	S2-	Ion sulfide
H+	Ion hidrogen	I-	Ion iodide
K+	Ion kalium	CO32⁻	Ion karbonat

C. Senyawa Ion
Suatu senyawa yang terusun dari ion-ion dinamakan senyawa ion. Contoh senyawa ion yaitu soda api (natrium hidroksida = NaOH) yang tersusun dari ion faktual natrium (Na+) dan ion negatif hidroksida (OH-).

Contoh lain senyawa ion yaitu garam dapur (natrium klorida = NaCl). Jika garam dapur dilarutkan dalam air, maka akan terionisasi menjadi ion faktual natrium (Na⁺)dan ion negatif klorida (Cl⁻).

Contoh penggabungan antara ion-ion faktual dan ion-ion negatif beberapa senyawa ion lainnya diperlihatkan oleh tabel berikut:

Ion Positif→	SO₄²⁻	NO₃⁻
Ion Negatif ↓
Na⁺ (Natrium)	Na₂SO₄	NaNO₃
Ca²⁺(Kalsium)	CaSO₄	Ca(NO₃)₂
Al³⁺(Aluminium)	Al₂(SO₄)₃	Al(NO₃)₃